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Efecto fotoeléctrico: 

A finales del siglo XIX una serie de experimentos pusieron de manifiesto que la superficie de un metal emite electrones cuando incide sobre él luz de frecuencia suficientemente elevada (generalmente luz ultravioleta). Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico.

Consiste en la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina con radiación electromagnética. El efecto fotoeléctrico es una de las formas de interacción entre la radiación y la materia. Según la teoría cuántica enunciada por Einstein en 1905 sobre este efecto cuando un fotón con energía hv interactúa con un electrón, el primero impartirá al electrón una energía igual a la que posee.

Efecto pantalla:

Efecto que causan los electrones que se hallan más cerca del núcleo sobre los que están en niveles más externos. Los electrones que se encuentran en niveles bajos, disminuyen la fuerza de atracción que ejerce en núcleo, cargado positivamente, sobre los electrones que se encuentran más alejados del mismo.

Efecto zeeman: 

Efecto Zeeman es el nombre dado a la división de los niveles de energía en un átomo cuando se le aplica un campo magnético externo. La división ocurre debido a la interacción del momento magnético del átomo μ y el campo magnético externo B. El Efecto Zeeman es debido a la interacción del momento magnético total con un campo magnético estático externo.

Energía de ionización:

Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso, aislado y en estado fundamental. Los electrones se encuentran atraídos por el núcleo y es necesario aportar energía para arrancarlos. Siempre se pierden los electrones de la última capa, que son los más débilmente atraídos por el núcleo.

Espectro:

Es la forma de distribución de amplitudes de frecuencias, las cuales corresponden a diversos fenómenos ondulatorios.

Espectro atómico: 

Es el registro de todas las longitudes de onda que son absorbidas o emitidas por una sustancia. Cada longitud de onda del espectro corresponde a un cambio energético definido de los electrones.

Espectro continuo:

Se dice que la luz blanca posee un espectro continuo porque se pasa de un color al otro sin interrupción en la sucesión de colores. Experimentalmente, se constata que todo cuerpo (gaseoso o sólido) sometido a altas presiones y altas temperaturas, emite un espectro continuo de luz.

Espectro de absorción:

Cuando un gas a baja temperatura y baja presión es atravesado por una luz blanca, el espectro de luz transmitido está constituido por líneas negras sobre el fondo colorido del espectro de la luz blanca: es un espectro de líneas de absorción. La propiedad importante del espectro de líneas de absorción es que sus líneas aparecen en el mismo lugar que las líneas de emisión: el gas absorbe las radiaciones que sería capaz de emitir si fuese caliente.

Espectro de emisión:

Analiza las longitudes de onda de los fotones emitidos por los átomos o moléculas durante su transición desde un estado excitado a un estado de inferior energía. Cada elemento emite un conjunto característico de longitudes de onda discretas en función de su estructura electrónica.

Espectro de líneas:

El espectro obtenido está constituido por un número limitado de radiaciones. Un gas, a baja presión y alta temperatura, emite una luz constituida por un número limitado de radiaciones: Se obtiene un espectro de líneas de emisión. Los colores y posiciones de las líneas en el espectro son características de los átomos del gas que emiten esa radiación. O sea, cada elemento químico en el estado gaseoso posee su proprio espectro de líneas.

Espectro electromagnético: 

A todo el rango de longitudes de onda y frecuencias a las cuales puede ser transferida esta energía, se le conoce como el Espectro Electromagnético. Es la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia.